1 atm চাপ এবং $25°C$ তাপমাত্রায় একটি নির্দিষ্ট আয়তনের পাত্রে 16g মিথেন, 14g নাইট্রোজেন ও 44g কার্বন ডাইঅক্সাইড গ্যাস আছে। কোন গ্যাসটির আংশিক চাপ সর্বনিম্ন।

নির্দিষ্ট তাপমাত্রা ও আয়তনে কোনো গ্যাসের মিশ্রণে, প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপ (Partial pressure) ওই গ্যাসের মোল সংখ্যার (Number of moles) সমানুপাতিক। ডালটনের আংশিক চাপ সূত্র (Dalton's Law of Partial Pressures) অনুযায়ী, কোনো গ্যাসের আংশিক চাপ তার মোল ভগ্নাংশ (Mole fraction) এবং মোট চাপের গুণফলের সমান। অর্থাৎ,

\(P_i = X_i \cdot P_{total}\)

যেখানে, \(P_i\) হলো i গ্যাসের আংশিক চাপ, \(X_i\) হলো i গ্যাসের মোল ভগ্নাংশ এবং \(P_{total}\) হলো মোট চাপ।

মোল ভগ্নাংশ \(X_i = \frac{n_i}{n_{total}}\)

সুতরাং, \(P_i = \frac{n_i}{n_{total}} \cdot P_{total}\)

যেহেতু, \(P_{total}\) (মোট চাপ) এবং \(n_{total}\) (মোট মোল সংখ্যা) স্থির, তাই আংশিক চাপ (\(P_i\)) সরাসরি মোল সংখ্যা (\(n_i\)) এর সমানুপাতিক। যে গ্যাসের মোল সংখ্যা সর্বনিম্ন হবে, তার আংশিক চাপও সর্বনিম্ন হবে।

এখন প্রতিটি গ্যাসের মোল সংখ্যা গণনা করা যাক:

১. মিথেন (CH₄) এর জন্য:

    
• মিথেনের আণবিক ভর = \(12 + (4 \times 1) = 16\) g/mol
    
• প্রদত্ত ভর = \(16\) g
    
• মোল সংখ্যা (\(n_{\text{CH₄}}\)) = \(\frac{\text{প্রদত্ত ভর}}{\text{আণবিক ভর}} = \frac{16}{16} = 1\) মোল

২. নাইট্রোজেন (N₂) এর জন্য:

    
• নাইট্রোজেনের আণবিক ভর = \(2 \times 14 = 28\) g/mol
    
• প্রদত্ত ভর = \(14\) g
    
• মোল সংখ্যা (\(n_{\text{N₂}}\)) = \(\frac{\text{প্রদত্ত ভর}}{\text{আণবিক ভর}} = \frac{14}{28} = 0.5\) মোল

৩. কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂) এর জন্য:

    
• কার্বন ডাইঅক্সাইডের আণবিক ভর = \(12 + (2 \times 16) = 12 + 32 = 44\) g/mol
    
• প্রদত্ত ভর = \(44\) g
    
• মোল সংখ্যা (\(n_{\text{CO₂}}\)) = \(\frac{\text{প্রদত্ত ভর}}{\text{আণবিক ভর}} = \frac{44}{44} = 1\) মোল

বিভিন্ন গ্যাসের মোল সংখ্যা:

    
• মিথেন: \(1\) মোল
    
• নাইট্রোজেন: \(0.5\) মোল
    
• কার্বন ডাইঅক্সাইড: \(1\) মোল

উপরে উল্লিখিত গণনা থেকে দেখা যায় যে, নাইট্রোজেন গ্যাসের মোল সংখ্যা (0.5 মোল) সর্বনিম্ন। যেহেতু আংশিক চাপ মোল সংখ্যার সমানুপাতিক, তাই নাইট্রোজেন গ্যাসের আংশিক চাপ সর্বনিম্ন হবে।